Какой объём водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 9.2 г этанола с металлическим натрием, если вvx = 90%

Дано:

m (C₂H₅OH) = 9,2 г

φ вых. = 90%

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

V практ. (H₂) - ?

Решение:

1) 2C₂H₅OH + 2Na = > 2C₂H₅ONa + H₂ ↑;

2) M (C₂H₅OH) = Mr (C₂H₅OH) = Ar (C) * 2 + Ar (H) * 6 + Ar (O) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 = 46 г/моль;

3) n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) / M (C₂H₅OH) = 9,2 / 46 = 0,2 моль;

4) n (H₂) = n (C₂H₅OH) / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 моль;

5) V теор. (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л;

6) V практ. (H₂) = φ вых. * V теор. (H₂) / 100% = 90% * 2,24 / 100% = 2,02 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 2,02 л.