Напишите уравнение реакции этанола с натрием. Определите объем водорода (н. у), который выделится при действии натрия на 27,6 грамм этанола, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного

Уравнение реакции этанола с натрием:

2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂

Количество вещества C₂H₅OH:

v (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) / M (C₂H₅OH) = 27.6/46 = 0.6 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль C₂H₅OH образуется 1 моль H₂, поэтому, учитывая выход продукта:

v (H₂) = (v (C₂H₅OH) / 2) * 0.85 = (0.6/2) * 0.85 = 0.255 (моль).

Таким образом, выделившийся объём водорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 0.255*22.4 = 5.712 = 5.7 (л).