Вычисли массы гидроксида кальция и соляной кислоты, необходимых для получения хлорида кальция массой 222 г, по схеме: Ca (OH) 2+HCl=>CaCl2+H2O

Дано:

m (CaCl2) = 222 г

Найти:

m (Ca (OH) 2) - ?

m (HCl) - ?

Решение:

Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество хлорида кальция, образовавшегося в ходе реакции:

n (CaCl2) = m : M = 222 г: 111 г/моль = 2 моль

2) Находим массу гидроксида кальция через первое логическое выражение:

Если 1 моль Ca (OH) 2 дает 1 моль CaCl2,

то x моль Ca (OH) 2 даст 2 моль CaCl2,

тогда х = 2 моль,

m (Ca (OH) 2) = n * M = 2 моль * 74 г/моль = 148 г.

3) Находим массу соляной кислоты через второе логическое выражение:

Если 2 моль HCl дает 1 моль CaCl2,

то x моль HCl даст 2 моль CaCl2,

тогда х = 4 моль

m (HCl) = n * M = 4 моль * 36,5 г/моль = 146 г.

Ответ: m (Ca (OH) 2) = 148 г; m (HCl) = 146 г.