Сколько граммов СаСО3 необходимо для получения 84 л СО2:

Для решения задачи необходимо записать уравнение:

1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется газообразный оксид углерода (4);

2. Произведем вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Применим закон Авогадро, определим количество моль СО₂:

1 моль газа при н. у - 22,4 л

Х моль (СО₂) - 84 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 84 / 22,4 = 3,75 моль

Y (CaCO₃) = 3,75 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

5. Находим массу соли:

m (CaCO₃) = Y * M = 3,75 * 100 = 375 г.

Ответ: для реакции необходим карбонат кальция массой 375 г.