Какая масса оксида алюминия образуется, если на сжигание потребовалось 33,6 л кислорода

Сначала записываем уравнение реакций. Получаем следующее.

4Al + 3O2 = 2Al2O3.

Определим количество вещества кислорода. Используем следующую формулу.

n = V/Vm.

Где n - это количество вещества.

V - объем вещества.

Vm - молярный объем вещества.

n (O2) = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль.

Далее по уравнению реакций находим количество вещества алюминия.

X моль Al2O3 - 1,5 моль О2.

2 моль Аl2O3 - 3 моль О2.

Х = 2 * 1,5 : 3 = 3 : 3 = 1 моль.

Далее находим массу оксида алюминия.

n = m/M.

M (Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 54 + 48 = 102 г/моль.

m = n * M = 1 моль * 102 г/моль = 102 г.

Ответ: m (Al2O3) = 102 г.