1. Смесь алюминия и серебра массой 20 г обработали HBr. При этом выделилось 16,8 л газа (н. у). Определите массовые доли каждого компонента в смеси. 2. Какая массанитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты. 3. какая масса оксида кремния (1 У) должна образоваться при горении 60 г кремния, содержащего 5% примесей?

Задача 1

Дано:

m смеси (Al, Ag) = 20 г

V (газа) = 16,8 л

Найти:

ω (Al) - ?

ω (Ag) - ?

Решение:

1) 2Al + 6HBr = > 2AlBr3 + 3H2 ↑;

2) n (H2) = V (H2) / Vm = 16,8 / 22,4 = 0,75 моль;

3) n (Al) = n (H2) * 2 / 3 = 0,75 * 2 / 3 = 0,5 моль;

4) m (Al) = n (Al) * Mr (Al) = 0,5 * 27 = 13,5 г;

5) ω (Al) = m (Al) * 100% / m смеси = 13,5 * 100% / 20 = 67,5%;

6) ω (Ag) = 100% - ω (Al) = 100% - 67,5% = 32,5%.

Ответ: Массовая доля Al составляет 67,5%; массовая доля Ag - 32,5%.

Задача 2

Дано:

m (ZnO) = 16,2 г

m (HNO3) = 30 г

Найти:

m (Zn (NO3) 2) - ?

Решение:

1) ZnO + 2HNO3 = > Zn (NO3) 2 + H2O;

2) n (ZnO) = m (ZnO) / Mr (ZnO) = 16,2 / 81 = 0,2 моль;

3) n (HNO3) = m (HNO3) / Mr (HNO3) = 30 / 63 = 0,48 моль;

4) n (Zn (NO3) 2) = n (ZnO) = 0,2 моль;

5) m (Zn (NO3) 2) = n (Zn (NO3) 2) * Mr (Zn (NO3) 2) = 0,2 * 189 = 37,8 г.

Ответ: Масса Zn (NO3) 2 составляет 37,8 г.

Задача 3

Дано:

m (Si) = 60 г

ω прим. = 5%

Найти:

m (SiO2) - ?

Решение:

1) Si + O2 = > SiO2;

2) ω (Si) = 100% - ω прим. = 100% - 5% = 95%;

3) m чист. (Si) = ω (Si) * m (Si) / 100% = 95% * 60 / 100% = 57 г;

4) n (Si) = m (Si) / Mr (Si) = 57 / 28 = 2,04 моль;

5) n (SiO2) = n (Si) = 2,04 моль;

6) m (SiO2) = n (SiO2) * Mr (SiO2) = 2,04 * 60 = 122,4 г.

Ответ: Масса SiO2 составляет 122,4 г.