13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н. у.). При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н. у.). Определите массы веществ в исходной смеси. Ответы: 2,8 г Si, 5,4 г Al, 5,6 г Fe

С NaOH реагируют только Al и Si:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 3H2↑ + 2Na[Al (OH) 4]

Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2↑

Общий объём водорода - 11.2 литра, количество вещества:

V (H2) = 11.2 литра

n (H2) = 12.2 / 22.4 = 0.5 моль

В реакциях количество H2 относится как 3:2, значит в реакции с Al получаем 0,3 моль, с Si 0,2 моль H2. Для получения нам нужно будет 0,2 моль Al и 0,2 моль Si

Массы исходных веществ:

m = n * M

m (Al) = 0.2 * 27 = 5.4 гр

m (Si) = 0.2 * 56 = 2.8 гр.

Тогда масса железа:

13.8-5.4-2.8=5.6 гр.