Какова масса соли, которая выпадает в осадок при взаимодействии хлорида бария с раствором сульфата натрия массой 200 г с массовой долей соли 14,25.

Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl;

Вычислим добавленное химическое количество сульфата натрия. С этой целью разделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M Na₂SO₄ = 23 х 2 + 32 + 16 х 4 = 142 грамм/моль; N Na₂SO₄ = 200 х 0,1425 / 142 = 0,2 моль;

При этой реакции будет получено такое же количество осадка.

Определим его вес:

Для этого умножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; м BaSO₄ = 233 х 0,2 = 46,6 грамм;