Какая масса сульфата бария выпадает в осадок если на раствор содержащий 9.8 г серной кислоты подействовать раствором хлорида бария

Посчитаем имеющееся химическое количество серной кислоты. Для этого разделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

С таким количеством серной кислоты возможно получить 0,1 моль сульфата бария.

Вычислим его вес. С этой целью перемножим её химическое количество на её молярную массу.

M ВаSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м ВаSO₄ = 0,1 х 233 = 23,3 грамм;