Какой объем сероводорода (н. у.) выделится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?

1. Найдем количество вещества сульфида железа (II) - FeS.

М (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.

n = m : М

n = 0,88 г: 88 г/моль = 0,01 моль.

2. Составим уравнение реакции между сульфидом железа и соляной кислотой.

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S.

По уравнению реакции на 1 моль сульфида железа приходится 1 моль газа - сероводорода, то есть их количественные соотношения 1 : 1. Тогда количество вещества сульфида железа будет одинаковым с количеством вещества сероводорода.

n (H₂S) = 0.01 моль.

Найдем объем по формуле:

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равен 22,4 л/моль.

V = 22,4 л/моль х 0,01 моль = 0,224 л.

Ответ: V = 0,224 л.