Определите объём сероводорода, образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг руды, содержащей 90% сульфида железа (II).

1. Взаимодействие соляной кислоты с сульфидом железа протекает согласно уравнению:

2HCl + FeS = FeCl₂ + H₂S↑;

2. рассчитаем массу сульфида железа:

m (FeS) = w (FeS) * m (руды) = 0,9 * 2000 = 1800 г;

3. найдем химическое количество сульфида:

n (FeS) = m (FeS) : M (FeS);

M (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль;

n (FeS) = 1800 : 88 = 20,4545 моль;

4. определим количество образовавшегося сероводорода:

n (H₂S) = n (FeS) = 20,4545 моль;

5. вычислим объем сероводорода:

V (H₂S) = n (H₂S) * Vm = 20,4545 * 22,4 = 458,18 л.

Ответ: 458,18 л.