4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах: Fe2 O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г) - Q CO2 (г) + C (т) = 2CO (г) - 72,6 кДж

Согласно принципу Ле-Шателье, если в системе протекает обратимая химическая реакция, воздействие на систему вызовет сдвиг химического равновесия в сторону, компенсирующую это воздействие.

Fe₂O₃ (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO₂ (г) - Q

уменьшение температуры - сдвиг в сторону обратной реакции;

увеличение давления - практически не повлияет;

увеличение концентрации СО₂ - сдвиг в сторону обратной реакции.

CO₂ (г) + C (т) = 2CO (г) - 72,6 кДж

уменьшение температуры - сдвиг в сторону обратной реакции;

увеличение давления - сдвиг в сторону обратной реакции;

увеличение концентрации СО₂ - сдвиг в сторону прямой реакции.