Смесь массой 20 г состоящую из меди и оксида меди (2 валентный) обработали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом был собран газ объёмом 1,568 дм3 (н. у). Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси

Дано: m (Cu + CuO) = 20 г

+ HNO3 (конц.)

V (газа) = 1,568 дециметров куб. или 1,568 л

w (Cu) = ? и W (CuO) = ?

Решение.

Медь взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с выделением газа. Запишем уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Mолярная масса (меди) = 64 г / моль, Молярный объем (при нормалбных условиях) равен 22,4 л / моль.

Составим соотношение: 64 г (Cu) выделяет 2*22,4 л (NO2)

х г (Cu) выделяет 1,568 л (NO2), отсюда

х = 64 * 1.58 / 44,8 = 2,24 Гг (Cu)

Рассчитаем массовую долю меди в смеси: w (Cu) = 2,24 * 100% / 20 = 11,2%.

Рассчитаем массовую долю оксида меди (II):

w (CuO) = 100% - 11,2% = 88,8%

Ответ: массовая доля меди в смеси составляет 11,2%, массовая доля оксида меди (II) составляет 88,8%