сплав цинка железа и меди массой 78.8 г обработали избытком раствора гидроксида калия. маса нерастворивщегося остатка составляет 59.2 г. остаток обработали избытком концентрированной сернойй кислоты. растворения оставшегося металла потребовалось 417.14 мл 10% соляной кислоты плотностью 1.05 г/мл. найдите массовые доли метталов в исходном сплаве

Дано:

m сплава (Zn, Fe, Cu) = 78,8 г

m (остатка1) = 59,2 г

V р-ра (HCl) = 417,14 мл

ω (HCl) = 10%

ρ р-ра (HCl) = 1,05 г/мл

Найти:

ω (Zn) - ?

ω (Fe) - ?

ω (Cu) - ?

Решение:

1) Zn + 2KOH + 2H₂O = > K₂[Zn (OH) ₄] + H₂;

Cu + 2H₂SO₄ = > CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

Fe + 2HCl = > FeCl₂ + H₂;

2) m (Zn) = m сплава (Zn, Fe, Cu) - m (остатка1) = 78,8 - 59,2 = 19,6 г;

3) ω (Zn) = m (Zn) * 100% / m сплава (Zn, Fe, Cu) = 19,6 * 100% / 78,8 = 24,87%;

4) m р-ра (HCl) = ρ р-ра (HCl) * V р-ра (HCl) = 1,05 * 417,14 = 437,997 г;

5) m (HCl) = ω (HCl) * m р-ра (HCl) / 100% = 10% * 437,997 / 100% = 43,8 г;

6) n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 43,8 / 36,5 = 1,2 моль;

7) n (Fe) = n (HCl) / 2 = 1,2 / 2 = 0,6 моль;

8) m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = 0,6 * 56 = 33,6 г;

9) ω (Fe) = m (Fe) * 100% / m сплава (Zn, Fe, Cu) = 33,6 * 100% / 78,8 = 42,64%;

10) ω (Cu) = 100% - ω (Zn) - ω (Fe) = 100% - 24,87% - 42,64% = 32,49%.

Ответ: Массовая доля Zn составляет 24,87%; Fe - 42,64%; Cu - 32,49%.