При нагревании поваренной соли с концентрированной H2SO4 получили 224 г HCL (н. у.) сколько соли вступило в реакцию.

Для решения запишем данные:

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2HCl - ионного обмена, образовался сульфат натрия; Вычисления по формулам:

M (NaCl) = 58,4 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль.

3. Определим количество кислоты, если масса известна:

Y (HCl) = m / M = 224 / 36,5 = 6,14 моль;

Y (NaCl) = 6,14 моль так как количество веществ равно 2 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (NaCl) = Y * M = 6,14 * 58,4 = 358,6 г

Ответ: потребуется хлорид натрия массой 358,6 г