при действии избытка соляной кислоты на кусок мела массой 10 г. выделилось 1,12 л CO2. определите массовую долю (в %) примесей в данном образце мела.

Реакция соляной кислоты с мелом описывается следующим химическим уравнением:

СаСО₃ + 2 НСl = CaCl₂ + CO₂ + H2O;

То есть из одного моля мела можно получить один моль углекислого газа.

Определим молярное количество оксида углерода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимают объем 22,4 литра.

1,12 литра СО₂ содержат 1,12 / 22,4 = 0,05 моль вещества.

Определим массу 0,05 моль карбоната кальция.

Его молярная масса равна М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль.

Масса такого количества мела составит 0,05 х 100 = 5 грамм.

Масса примесей равняется масса образца - масса чистого мела = 10 - 5 = 5 грамм.

Соответственно массовая доля примесей в образце мела составляет 5 / 10 = 0,5 = 50%;