при растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3.1 л водорода определите массовую долю примесей в этом образце цинк

1. Составим уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

2. Вычислим химическое количество выделившегося водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 3,1 : 22,4 = 0,1384 моль;

3. Установим количество растворившегося цинка:

n (Zn) = n (H₂) = 0,1384 моль;

4. Найдем массу цинка:

m (Zn) = n (Zn) * M (Zn) = 0,1384 * 65 = 9 г;

5. Определим массу примесей:

m (примесей) = m (образца) - m (Zn) = 10 - 9 = 1 г;

6. Рассчитаем массовую долю примесей:

w (примесей) = m (примесей) : m (образца) = 1 : 10 = 0,1 или 10%.

Ответ: 10%.