Сколько килограмм этиленгликоля можно получить из 180 л этилена, если выход 78%?

Осуществим решение:

Согласно условию задачи составим уравнение процесса:

V = 180 л Х кг - ? W = 78 %

3 С₂Н₄ + 4 Н₂О = 3 С₂Н₄ (ОН) ₂ + 2MnO₂ + 2KOH - гидратации, выделяется этиленгликоль.

Вычисления:

M C₂H₄ (OH) ₂ = 62 г/моль;

M (C₂H₄) = 28 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (С₂Н₄) - 180 л отсюда, Х моль (С₂Н₄) = 1 * 180 / 22,4 = 8 моль;

Y C₂H₄ (OH) ₂ = 8 моль так как количество веществ равно 3 моль.

4. Находим массу продукта:

m C₂H₄ (OH) ₂ = Y * M = 8 * 62 = 496 г = 0,496 кг (масса теоретическая);

m C₂H₄ (OH) ₂ = 0,78 * 496 = 386,9 г = 0,386 кг (масса практическая).

Ответ: получен этиленгликоль массой 0,386 г