92 г этилового спирта пропустили над нагретым оксидом алюминия, в результате чего получили 40 л этилена (н. у). Каков выход этилена в % от теоретического возможного?

Запишем уравнение реакции:

C₂H₅OH (t, Al₂O₃) = C₂H₄ + H₂O

Найдём количество вещества C₂H₅OH:

v (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) / M (C₂H₅OH) = 92/46 = 2 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль C₂H₅OH образуется 1 моль C₂H₄, поэтому:

v (C₂H₄) = v (C₂H₅OH) = 2 (моль).

Таким образом, при 100% выходе реакции, объём полученного этилена, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V_теор. (C₂H₄) = v (C₂H₄) * V_m = 2*22.4 = 44.8 (л).

Найдём выход этилена в данной реакции:

Ф (C₂H₄) = (V (C₂H₄) / V_теор. (C₂H₄)) * 100 = (40/44.8) * 100 = 89.286 = 89 (%).