какой обьем кислорода получится при электрическом разложении 1 кг воды

Реакция разложения воды описывается следующим уравнением химической реакции:

H₂O = H₂ + ½ O₂;

При разложении одного моля воды образуется половина моля кислорода.

Определим количество вещества, содержащееся в 1 кг воды.

Для этого поделим массу воды на её молярную массу.

М H₂O = 2 + 16 = 18 грамм/моль;

N H₂O = 1 000 / 18 = 55,5 моль;

При разложении 55,5 моль воды выделится 55,5 / 2 = 27,75 молей кислорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает фиксированный объем равный 22,4 литра.

Необходимый объем кислорода составит:

V O₂ = 27,75 х 22,4 = 621,6 литра;