1. Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20 % примесей? Какой объем (н. у.) углекислого газа - оксида углерода (I V) при этом выделяется? 2. Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током? Какой объем (н. у.) водорода при этом получится

Задание №1:

Для начала запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 = CaO + CO2

Найдем массу чистого карбоната кальция без примесей:

м = 250 кг * 0,8 = 200 кг = 200000 грамм.

Пишем пропорцию для нахождения массы оксида кальция:

200000 - х

100 - 56

Откуда х = 200000 * 56 / 100 = 112000 грамм или 112 кг

Объем СО2 равен: у = 200000*22,4/100 = 44800 л = 44,8 м3

Задание №2

Запишем отдельно катодные и анодные реакции:

К (-) : 2 Н2 О + 2 е = Н2 + 2 ОН (-)

А (+) : 2 Н2 О - 4 е = О2 + 4 Н (+)

Суммарная реакция: 2 Н2 О = 2 Н2 + О2

Пишем пропорцию для нахождения массы кислорода:

180 - х

2 * 18 - 32. Откуда х = 180*32/2*18 = 160 грамм

Находим количество вещества кислорода: v = 160 / 32 = 5 моль

Количество молекул равно: N = v * N a = 5 * 6,02*10^23 = 30,1 * 10^23 молекул

Объем водорода равен:

180 - у

2*18 - 2*22,4

у = 180*2*22,4/2*18 = 224 л