Определите какая масса (NH4) 2Cr2O7 вступила в реакцию (NH4) 2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O если образовалось 28,8 г воды

1. Вычислим химическое количество образовавшейся воды:

n (H₂O) = m (H₂O) : M (H₂O) = 28,8 : 18 = 1,6 моль;

2. определим количество дихромата аммония:

n ((NH₄) ₂Cr₂O₇) = n (H₂O) : 4 = 1,6 : 4 = 0,4 моль;

3. рассчитаем массу разложившегося дихромата:

m ((NH₄) ₂Cr₂O₇) = n ((NH₄) ₂Cr₂O₇) * M ((NH₄) ₂Cr₂O₇);

M ((NH₄) ₂Cr₂O₇) = 14 * 2 + 4 * 2 + 2 * 52 + 7 * 16 = 252 г/моль;

m ((NH₄) ₂Cr₂O₇) = 0,4 * 252 = 100,8 г.

Ответ: 100,8 г.