Вычислить массу раствора хлоридной кислоты (массовая доля кислоты 20%), необходимого для полной нейтрализации раствора, который содержит калий гидроксид количеством 0.2 моль.

В данном задании вам необходимо определить массу раствора соляной кислоты, используя следующие данные:

Массовая доля соляной кислоты - 20 %.

Количество вещества гидроксида калия - 0,2 моль.

Запишите порядок решения данной задачи Запишите уравнения реакции; Определите количество вещества соляной кислоты; Расчитайте массу раствора соляной кислоты. Запишите решение для определения массы раствора соляной кислоты Сначала необходимо записать уравнение реакции.

НСl + КOH = КCl + H2O.

Далее по уравнению реакции определите количество вещества соляной кислоты.

Х моль соляной кислоты - 0,2 моль гидроксида калия.

1 моль соляной кислоты - 1 моль гидроксида калия.

Определите неизвестное значение х.

Х = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль.

Следовательно, количество вещества соляной кислоты равно 0,2 моль.

Далее определите массу соляной кислоты.

n = m/M.

m = n * M.

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

М - это молярная масса.

М (НCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

m = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г.

Следовательно, масса соляной кислоты равна 7,3 г.

Далее определите массу раствора соляной кислоты.

W = m р. в./m р-ра * 100 %.

m р-ра = m р. в. * 100 %/W.

m (HCl) = 7,3 * 100/20 = 36,5 г.

Следовательно, масса раствора соляной кислоты равна 36,5 грамм.

Ответ: m (HCl) = 36,5 г.