Сколько граммов фосфорной кислоты получится при 70% выходе, если 7,1 грамма оксида фосфора растворить в воде?

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в оксиде фосфора массой 7,1 грамм.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

N Р₂О₅ = 7,1 / 142 = 0,05 моль;

Молекула оксида фосфора содержит 2 атома фосфора, а молекула фосфорной кислоты содержит 1 атом фосфора. Поэтому из 0,05 моль оксида фосфора может быть получено 0,05 х 2 = 0,1 моль кислоты.

Вычислим её вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Н₃РО₄ = 3 + 31 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м Н₃РО₄ = 0,1 х 98 = 9,8 грамм.

С учетом 70 % выхода масса фосфорной кислоты составит:

м Н₃РО₄ = 9,8 х 0,7 = 6,86 грамм.