Сколько граммов 91% азотной кислоты можно получить из 67 л. оксида азота (4), содержащего 9% примесей. В 640 г. 11%-го раствора фосфорной кислоты растворили 92 г. оксида фосфора (5). вычислить массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

Задача 1

Дано:

ω (HNO₃) = 91%

V техн. (NO₂) = 67 л

φ прим. = 9%

Найти:

m р-ра (HNO₃) - ?

Решение:

1) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = > 4HNO₃;

2) φ (NO₂) = 100% - φ прим. = 100% - 9% = 91%;

3) V чист. (NO₂) = φ * V техн. / 100% = 91% * 67 / 100% = 60,97 л;

4) n (NO₂) = V / Vm = 60,97 / 22,4 = 2,72 моль;

5) n (HNO₃) = n (NO₂) = 2,72 моль;

6) m (HNO₃) = n * M = 2,72 * 63 = 171,36 г;

7) m р-ра (HNO₃) = m * 100% / ω = 171,36 * 100% / 91% = 188,3 г.

Ответ: Масса раствора HNO₃ составляет 188,3 г.

Задача 2

Дано:

m1 р-ра (H₃PO₄) = 640 г

ω1 (H₃PO₄) = 11%

m (P₂O₅) = 92 г

Найти:

ω3 (H₃PO₄) - ?

Решение:

1) m1 (H₃PO₄) = ω1 * m1 р-ра / 100% = 11% * 640 / 100% = 70,4 г;

2) P₂O₅ + 3H₂O = > 2H₃PO₄;

3) n (P₂O₅) = m / M = 92 / 142 = 0,6 моль;

4) n2 (H₃PO₄) = n (P₂O₅) * 2 = 0,6 * 2 = 1,2 моль;

5) m2 (H₃PO₄) = n2 * M = 1,2 * 98 = 117,6 г;

6) m3 (H₃PO₄) = m1 + m2 = 70,4 + 117,6 = 188 г;

7) m3 р-ра (H₃PO₄) = m1 р-ра (H₃PO₄) + m (P₂O₅) = 640 + 92 = 732 г;

8) ω3 (H₃PO₄) = m3 * 100% / m3 р-ра = 188 * 100% / 732 = 26%.

Ответ: Массовая доля H₃PO₄ составляет 26%.