К 10,4 барий хлорид прибавили 9,8 г сульфатной кислоты. Определите массу осадка

Записываем уравнение процесса:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl - ионного обмена, образовался осадок сульфата бария;

Вычисления по формулам:

M (BaCl₂) = 208,3 г/моль;

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (BaCl₂) = m / M = 10,4 / 208,3 = 0,05 моль (вещество в недостатке);

Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль (вещество в избытке);

Y (BaSO₄) = 0,05 моль так как количество указанных веществ равно 1 моль.

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

Находим массу осадка:

m (BaSO₄) = Y * M = 0,05 * 233,3 = 11,67 г

Ответ: масса сульфата бария равна 11,67 г