Вычислите массу осада, который образуется при взаемодействии сульфатной кислоты массой 196 г с избытком барий нитрату.

При взаимодействии серной кислоты с нитратом бария образуется нерастворимый осадок сульфата бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

При реакции одного моля серной кислоты образуется один моль сульфата бария.

Найдем количество вещества в 194 граммах серной кислоты.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 196 / 98 = 2 моль;

Найдем массу 2 моль сульфата бария.

Его молярная масса равна:

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

Масса нерастворимой соли составит:

м BaSO₄ = 233 х 2 = 466 грамм;