Какой объем кислорода потребуется для сжигания 20 л этина?

Для решения задачи составим уравнение:

2 С₂Н₂ + 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О - реакция горения этина, выделяется углекислый газ и вода;

Произведем вычисления молекулярных масс:

M (C₂H₂) = 26 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль.

Определим количество моль этина, если объём его известен:

1 моль газа при н. у - 22,4 л.

Х моль (С₂Н₂) - 20 л отсюда, Х моль (С₂Н₂) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль.

Составляем пропорцию по уравнению:

0,89 моль (С₂Н₂) - Х моль (О₂);

-2 моль - 5 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,89 * 5 / 2 = 2,225 моль.

Находим объём кислорода, применив закон Авогадро:

V (O₂) = 2,225 * 22,4 = 49,84 л.

Ответ: для реакции горения потребуется кислород объёмом 49,84 л.