1) Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодейчтвии 48 г магния с соляной кислотой 2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 4 г кальция

1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H2

Известно, что при взаимодействии 24 г Mg с HCl образуется 2 г H2 (исходя из молекулярных масс). Необходимо составить пропорцию:

24 г - 2 г

48 г - х г.

Отсюда находим, что из 48 г Mg образуется 4 г H_2, а это есть 2 моль по формуле n = m/Mr. 1 моль H2 при н. у. занимает объём 22.4 л, следовательно объём 2 молей составляет 44.8 л.

2) 2Ca + O₂ = 2CaO

Mr (Ca) = 40 г, Mr (O₂) = 32 г. Отсюда следует, что из 80 г Ca образуется 32 г O2. Составляем пропорцию:

4 г - х г

80 г - 32 г.

Находим, что х = 1.6 г.

n = m/Mr = 1.6/32 = 0.05 моль.

Следовательно V = 22.4*n = 1.12 л.