Фосфат кальция массой 62 г обработали концентрированной серной кислотой. Вычислите массу образовавшейся фосфорной кислоты.

Дано:

m (Ca₃ (PO₄) ₂) = 62 г

Найти:

m (H₃PO₄) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

Ca₃ (PO₄) ₂ + 3H₂SO₄ = > 3CaSO₄ + 2H₃PO₄;

2) Вычислить молярные массы:

M (Ca₃ (PO₄) ₂) = 310 г/моль;

M (H₃PO₄) = 98 г/моль;

3) Вычислить количество вещества фосфата кальция:

n (Ca₃ (PO₄) ₂) = m (Ca₃ (PO₄) ₂) / M (Ca₃ (PO₄) ₂) = 62 / 310 = 0,2 моль;

4) Определить количество вещества фосфорной кислоты:

n (H₃PO₄) = n (Ca₃ (PO₄) ₂) * 2 = 0,2 * 2 = 0,4 моль;

5) Вычислить массу фосфорной кислоты:

m (H₃PO₄) = n (H₃PO₄) * M (H₃PO₄) = 0,4 * 98 = 39,2 г.

Ответ: Масса H₃PO₄ составляет 39,2 г.