1. Магний массой 4,8 г вступил в реакцию с 16 г серной кислоты. Определить массу образовавшейся соли. (19,6 г) 2. Оксид натрия массой 24,8 г прореагировал с 18,25 г соляной кислоты. Определить массу образовавшейся соли. (29,25 г) 3. Рассчитайте массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 66,75 г бромида алюминия и 33,6 г гидроксида калия. (15,6 г)

Задача 1

Дано:

m (Mg) = 4,8 г

m (H ₂ SO ₄ ) = 16 г

Найти:

m (соли) - ?

1) Mg + H ₂ SO ₄ = > MgSO ₄ + H ₂ ;

2) n (Mg) = m / M = 4,8 / 24 = 0,2 моль;

3) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 16 / 98 = 0,16 моль;

4) n (MgSO ₄ ) = n (H ₂ SO ₄ ) = 0,16 моль;

5) m (MgSO ₄ ) = n * M = 0,16 * 120 = 19,2 г.

Ответ: Масса MgSO ₄ составляет 19,2 г.

Задача 2

Дано:

m (Na ₂ O) = 24,8 г

m (HCl) = 18,25 г

Найти:

m (соли) - ?

1) Na ₂ O + 2HCl = > 2NaCl + H ₂ O;

2) n (Na ₂ O) = m / M = 24,8 / 62 = 0,4 моль;

3) n (HCl) = m / M = 18,25 / 36,5 = 0,5 моль;

4) n (NaCl) = n (HCl) = 0,5 моль;

5) m (NaCl) = n * M = 0,5 * 58,5 = 29,25 г.

Ответ: Масса NaCl составляет 29,25 г.

Задача 3

Дано:

m (AlBr ₃ ) = 66,75 г

m (KOH) = 33,6 г

Найти:

m (Al (OH) ₃ ) - ?

1) AlBr ₃ + 3KOH = > Al (OH) ₃ + 3KBr;

2) n (AlBr ₃ ) = m / M = 66,75 / 267 = 0,25 моль;

3) n (KOH) = m / M = 33,6 / 56 = 0,6 моль;

4) n (Al (OH) ₃ ) = n (KOH) / 3 = 0,6 / 3 = 0,2 моль;

5) m (Al (OH) ₃ ) = n * M = 0,2 * 78 = 15,6 г.

Ответ: Масса Al (OH) ₃ составляет 15,6 г.