Гидроксид кальция массой 148 г вступил в реакцию с соляной кислотой. Какая масса соляной кислоты израсходована?

Осуществляем решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

m = 148 г. Х г. - ?

Ca (OH) ₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O - реакция ионного обмена, получен хлорид кальция, вода;

2. Вычисление по формулам:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль.

3. Определим число моль исходного вещества, если масса известна:

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 148 / 74 = 2 моль.

4. Пропорция:

2 моль Ca (OH) ₂ - Xмоль (HCl);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (HCl) = 2 * 2 / 1 = 4 моль.

5. Находим массу кислоты:

m (HCl) = Y * M = 4 * 36,5 = 146 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется соляная кислота массой 146 г.