14. Прореагировали 100 г 5%-ного раствора соляной кислоты и 250 г 0,93%-ного раствора аммиака. Среди приведенных утверждений укажите правильное, если рассматривать процесс с безводным аммиаком HCl + NH3 = NH4Cl A) Реакция образовавшего раствора щелочная. B) Вещество, которое образовалось в результате реакции, - кислая соль. C) Количества вещества соляной кислоты, аммиака и образовавшегося продукта одинаковые. D) Количества вещества соляной кислоты больше, чем аммиака.

Правильное утверждение: С.

А). Реакция образовавшегося раствора - кислая, т. к. соль NH₄Cl образована сильной кислотой и слабым основанием, значит гидролиз будет идти по катиону NH₄⁺.

NH₄ ⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺

В). В результате реакции образовалась средняя соль, поскольку аммиак и соляная кислота не могут образовывать основные или кислые соли.

С). Рассчитаем количество вещества кислоты и основания.

m (HCl) = 100*0,05 = 5 г

n (HCl) = 5/36,5 = 0,14 моль

m (NH₃) = 0,96*250 = 2,4 г

n (NH₃) = 2,4/17 = 0,14 моль

Количества вещества соляной кислоты, аммиака и образовавшегося продукта одинаковые.