1) какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода с аммиаком массой 5,1 г, если реакция протекает по следующему процессу: NH3+HCl-->NH4Cl

1. По уравнению реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

все вещества взяты в количестве 1 моль.

Найдём молярные массы аммиака (NH₃) и хлорида аммония (NH₄Cl) по формуле:

М (NH₃) = n*M = 1 моль * (14 + 1*3) = 17 г/моль

М (NH₄Cl) = n*M = 1 моль * (14 + 1*4 + 35,5) = 53,5 г/моль

2. Вычислим массу хлорида аммония, составив пропорцию:

5,1 г NH₃ - х г NH₄Cl

17 г NH₃ - 53,5 г NH₄Cl

Отсюда, х = 5,1 * 53,5 / 17 = 16,05 г.