Найдите объем водорода (л), который выделится при растворении 16,8 г железа в избытке разбавленной соляной кислоты (HCl) ?

Для решения составим уравнение процесса:

m = 16,8 г Х л - ?

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль 1 моль

Производим вычисления:

M (Fe) = 55,8 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (Fe) = m / M = 16,8 / 55,8 = 0,3 моль;

Y (H₂) = 0,3 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём продукта:

V (H₂) = 0,3 * 22,4 = 6,72 л

Ответ: получен водород объёмом 6,72 л