Определите массу азотной кислоты необходимой для растворения 5,6 г оксида кальция.

Для решения задачи составим уравнение:

Х г. - ? m = 5,6 г;

1. 2HNO₃ + CaO = Ca (NO₃) ₂ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат кальция, вода;

2. Производим вычисления:

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M (CaO) = 56 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (CaO) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль.

4. Пропорция:

Х моль (НNO₃) - 0,1 моль (CaO);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (НNO₃) = 2 * 1,1 / 1 = 0,2 моль.

5. Находим массу кислоты:

m (HNO₃) = Y * M = 0,2 * 63 = 12,6 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется азотная кислота массой 12,6 г.