Определите массу азотной кислоты, необходимой для "растворения" 4 г оксида магния

Дано:

m (MgО) = 4 г

m (HNO₃) - ?

Решение:

1. Найдем количество вещества оксида магния по формуле: n = m : M.

М (MgО) = 24 + 16 = 40 г/моль.

n = 4 : 40 = 0,1 моль.

MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O.

На 1 моль оксида магния приходится 2 моль азотной кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества кислоты будет в 2 раза больше, чем количество вещества оксида магния.

n (HNO₃) = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль.

2. Найдем массу азотной кислоты.

m = n * M,

М (HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

m = 63 г/моль * 0,2 моль = 12,6 г.

Ответ: 12,6 г.