Составьте уравнение взаимодействия магния с серной кислотой. Определите окислитель и восстановитель. Рассчитайте массу серной кислоты, которая потребуется для полного растворения 288 г магния.

Дано:

m (Mg) = 288 г

Найти:

m (H₂SO₄) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

Mg + H₂SO₄ = > MgSO₄ + H₂ ↑;

восстановитель - Mg⁰;

окислитель - H⁺;

2) Вычислить молярную массу Mg и H₂SO₄:

M (Mg) = 24 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

3) Вычислить количество вещества Mg:

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 288 / 24 = 12 моль;

4) Определить количество вещества H₂SO₄:

n (H₂SO₄) = n (Mg) = 12 моль;

5) Вычислить массу H₂SO₄:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 12 * 98 = 1176 г.

Ответ: Масса H₂SO₄ составляет 1176 г.