28,2 г оксида одновалентного металла прореагировало с 0,3 моль кислоты, найьи металл

Предположим, что данная кислота была соляная. Записываем уравнение реакции.

Ме₂О + 2 НCl = 2MeCl + H₂О.

Определим массу кислоты. Для этого следует использовать следующую формулу.

n = m/M.

m = n * M.

M (HCl) = 36,5 г/моль.

n = 0,3 * 36,5 = 10,95 г.

Далее определим молярную массу металла. Составляем пропорцию.

28,2 г оксида металла - 10,95 г кислоты.

2 х + 16 г/моль оксида металла - 2 * 36,5 г/моль.

(2 х + 16) * 10,95 = 28,2 * 2 * 36,5.

(2 х + 16) * 10,95 = 2058,6.

2 х + 16 = 2058,6/10,95.

2 х + 16 = 188.

2 х = 172.

Х = 86.

Ответ: Rb рубидий.