Сульфат одновалентного металла массой 14,2 г. растворили в воде. Количество ионов SO4 (2-) оказалось равно 0,1 моль. Сульфат какого металла растворили в воде?

Уравнение электролитической диссоциации сульфата неизвестного одновалентного металла:

M₂SO₄ = 2M⁺ + SO₄^2-, где M - неизвестный одновалентный металл.

Согласно условию, количество вещества сульфат-анионов:

v (SO₄^2-) = 0.1 (моль).

Количество вещества M₂SO₄:

v (M₂SO₄) = m (M₂SO₄) / M (M₂SO₄) = 14.2 / (2*M (M) + 96).

Согласно уравнению диссоциации, на 1 моль M₂SO₄ образуется 1 моль SO₄^2-, поэтому: v (M₂SO₄) = v (SO₄^2-).

Составим и решим уравнение:

14.2 / (2*M (M) + 96) = 0.1,

откуда M (M) = 23 (г/моль), что соответствует металлу натрию (Na).

Ответ: Na₂SO₄, сульфат натрия.