Смешали оксид кальция массой 5,6 г с углеродом массой 5,4 г. Смесь нагрели. определите состав смеси после проведения реакции. (6,4 г CaC2; 1,8 г углерода)

Дано:

m (CaO) = 5,6 г

m (C) = 5,4 г

Найти:

смесь - ?

Решение:

1) CaO + 3C = > CaC₂ + CO;

2) n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 5,6 / 56 = 0,1 моль;

3) n (C) = m (C) / M (C) = 5,4 / 12 = 0,45 моль;

4) n (CaC₂) = n (CaO) = 0,1 моль;

5) m (CaC₂) = n (CaC₂) * M (CaC₂) = 0,1 * 64 = 6,4 г;

6) n реаг. (C) = n (CaO) * 3 = 0,1 * 3 = 0,3 моль;

7) n ост. (C) = n (C) - n реаг. (C) = 0,45 - 0,3 = 0,15 моль;

8) m ост. (C) = n ост. (C) * M (C) = 0,15 * 12 = 1,8 г.

Ответ: Масса CaC₂ составляет 6,4 г; оставшегося C - 1,8 г.