Объем водорода выделившегося при действии избытка соляной кислоты на 21,6 г алюминия равен 21,5 л (н. у). Найдите долю выхода продукта реакции.

Алюминий бурно реагирует с хлороводородной кислотой. При этом образуется соль хлорид алюминия и выделяется элементарный водород. Взаимодействие описывается следующим химическим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Посчитаем химическое количество выделившегося газообразного водорода.

Для этого найдем отношение его объема к объему 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

N H₂ = 21,5 / 22,4 = 0,96 моль;

Что бы получить такое количество водорода необходимо растворить 0,96 х 2 / 3 = 0,64 моль алюминия.

Вычислим его вес.

М Al = 27 грамм/моль;

м Al = 27 х 0,64 = 17,3 грамм;

Выход реакции составляет:

К = 17,3 / 21,6 = 0,8 = 80%;