Вычислите объем углекислого газа полученного при обжиге 300 кг карбоната магния с массовой долей примесей 6 процентов.

Реакция разложения карбоната магния описывается следующим уравнением химической реакции:

MgCO₃ = MgO + CO₂;

Из одного моля карбоната магния образуется один моль оксида магния и один моль диоксида углерода.

Найдем массу чистого карбоната магния:

m MgCO₃ = 300 000 х 0,94 = 282 000 грамм;

Найдем количество вещества в этой массе.

Молярная масса карбоната магния равна:

М MgCO₃ = 24 + 12 + 16 х 3 = 84 грамм/моль;

Количество вещества карбоната магния равно:

N MgCO₃ = 282 000 / 84 = 3 357 моль;

Такое же количество молей оксида углерода будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Объем углекислого газа составит:

V СО₂ = 3 357 х 22,4 = 75 197 литров;