1) Какой объем тело СО2 выделится при зажигании 100 г угля содержащего 20% примеси. 2) Какой объем углекислого газа СО2 выделится при обжиге СаСО3 массой 1 кг и массовой долей примесей 15%

1. Сжигание угля с аывыделени углекислого газа.

С + О₂ = СО₂.

Определим массу примесей.

m (прим.) = 100 г • 20 % / 100 % = 20 г.

Масса чистого угля без примесей.

m (C) = 100 г - 20 г = 80 г.

Количество моль углерода и углекислого газа будет равнозначным.

n (C) = n (CO₂) = m / Mr = 80 г / 12 г/моль = 6,6 моль.

V (CO₂) = n (CO₂) • Vm = 6,6 моль • 22,4 моль/л = 149,3 л.

2. Реакция термического разложения карбоната кальция.

СаСО₃ = СаО + СО₂.

Найдем массу примесей в карбонате.

m (прим.) = 1000 г • 15 % / 100 % = 150 г.

Масса чистого вещества с учётом примесей.

m (CaCO₃) = 1000 г - 150 г = 850 г.

Количество моль карбоната и углекислого газа будут равны.

n (CaCO₃) = n (CO₂) = m / Mr = 850 г / 100 г/моль = 8,5 моль.

Объем образовавшегося газа.

V (CO₂) = n • Vm = 8,5 моль • 22,4 моль/л = 190,4 л.