10 г калия хлорида с примесью калий нитрата растворили в воде и добавили избыток раствора аргентум нитрата, в результате чего получили осадок массою 14,35 г. Чему равна массовая доля примесей? (25,5%)

Запишем схему реакции: KCl + KNO₃ (примесь) + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl (осадок)

В результате превращения образовался осадок хлорида серебра и нитрат калия (как продукт реакции и примесь в исходных веществах). Так как соль серебра была в избытке, зная количество осадка можно рассчитать массу хлорида калия.

Найдем количество вещества хлорида серебра n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl), где m и M - масса и молярная масса компонента, соответственно

n (AgCl) = 14,35 / 143,5 = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества хлорида калия n (KCl) = n (AgCl). Найдем массу хлорида калия в исходной навеске m (KCl) = n (KCl) * M (KCl) = 0,1 * 74,5 = 7,45 г

Вычислим массу примеси нитрата калия m (KNO₃) = m (навески) - m (KCl) = 10 - 7,45 = 2,55 г

Определим массовую долю примеси w = (m (KNO₃) / m (навески)) * 100% = (2,55 / 10) * 100% = 25,5%