смесь массой 20 г, содержащую медный купорос и натрий-хлорид, растворили в воде. Затем к смеси добавили избыток раствора барий-хлорида. В результате этого выпал осадок массой 9,32 г. Определите массовую долю натрий-хлорида в исходной смеси.

Вычислим химическое количество синтезированного сульфата бария.

С этой целью поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M ВаSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

N ВаSO₄ = 9,32 / 233 = 0,04 моль;

Чтобы получить такое количество осадка в количестве 0,04 моль необходимо взять такое же количество сульфата меди.

Определим его вес.

М CuSO₄ = 64 + 32 + 16 х 4 = 160 грамм;

Вес 0,04 моль медного купороса будет равен: равен:

м CuSO₄ = 160 х 0,04 = 6,4 грамм;

Вес хлорида натрия в исходной смеси составит 20 - 6,4 = 13,6 грамм;

Массовая доля хлорида натрия равняется 13,6 / 20 = 0,68 = 68%;