Какую массу сульфида железа FeS получили при взаимодействии 28 г железа с серой?

Находим какую массу сульфида железа FeS получили при взаимодействии 28 г железа с серой.

Записываем следующее уравнение реакций.

28 г х г

Fe + S = FeS

n = 1 моль n = 1 моль

Считаем молярную массу железа и молярную массу сульфида железа.

М (Fe) = 56 г/моль;

М (FeS) = 60 г/моль.

m = 56 г m=60 г

Составляем следующую пропорцию.

28 г Fe - X г FeS;

56 г Fe - 60 г FeS.

Умножаем крест накрест.

28 г * 60 г FeS = 56 г Fe * x г FeS.

Выражаем массу FeS.

m (FeS) = 28 * 60 / 56 = 30 г;

Следовательно, масса образовавшегося сульфида железа равна 30 грамм.

Ответ: m (FeS) = 30 г.