Вычислите массу FeS, который можно получить при взаимодействии 7 грамм железа, содержащего 5% примисей, с серой. для решения используйте формулу Fe+S=FeS

1. Уравнение реакции получения сульфида железа (2):

Fe + S = FeS;

2. найдем массу чистого железа:

m (Fe) = (1 - w (примесей)) * m (образца) = 0,95 * 7 = 6,65 г;

3. рассчитаем химические количества железа и его сульфида:

n (Fe) = m (Fe) : M (Fe) = 6,65 : 56 = 0,11875 моль;

n (FeS) = n (Fe) = 0,11875 моль;

4. вычислим массу сульфида:

m (FeS) = n (FeS) * M (FeS);

M (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль;

m (FeS) = 0,11875 * 88 = 10,45 г.

Ответ: 10,45 г.