1. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 6,825 г технического цинка, содержащего 5% примесей. 2. Записать реакции, указать их тип: а) гидроксид алюминия и серная кислота б) алюминий и бром в) цинк и сульфат железа (II)

Задача 1

Дано:

m техн. (Zn) = 6,825 г

ω прим. = 5%

Найти:

V (H₂) - ?

Решение:

1) 2HCl + Zn = > ZnCl₂ + H₂ ↑;

2) ω (Zn) = 100% - ω прим. = 100% - 5% = 95%;

3) m чист. (Zn) = ω (Zn) * m техн. (Zn) / 100% = 95% * 6,825 / 100% = 6,4838 г;

4) n (Zn) = m чист. (Zn) / M (Zn) = 6,4838 / 65 = 0,0998 моль;

5) n (H₂) = n (Zn) = 0,0998 моль;

6) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,0998 * 22,4 = 2,236 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 2,236 л.

Задание 2

а) 2Al (OH) ₃ + 3H₂SO₄ = > Al₂ (SO₄) ₃ + 6H₂O (реакция обмена);

б) 2Al + 3Br₂ = > 2AlBr₃ (реакция соединения);

в) Zn + FeSO₄ = > ZnSO₄ + Fe (реакция замещения).