Выведите формулу вещества содержащего 93,75% - углерода и 6,25% - водорода, если плотность паров этого вещества по воздуху 4,41.

Дано:

w% (C) = 93,75%

w% (H) = 6,25%

D (возд.) = 4,41

Найти:

Формула - ?

Решение:

1) Находим молекулярную массу соединения по его плотности по воздуху:

D (возд.) = Mr (УВ) : Mr (возд.), - так как воздух не имеет определенной молекулярной массы, она условно принята за 29.

Mr (УВ) = D (возд.) * Mr (возд) = 4,41 * 29 = 128

2) Зная массовую долю углерода, находим его молекулярную массу в составе и количество атомов:

128 - 100%

х - 93,75%

тогда х = 93,75% * 128 : 100% = 120

N (C) = 120 : Mr (C) = 120 : 12 = 10 атомов.

3) Тогда на молекулярную массу водорода приходится 128 - 120 = 8.

N (H) = 8 : Mr (H) = 8 : 1 = 8 атомов.

Мы получили вещество с формулой С10 Н8 - декин или декадиен, в зависимости от того, какой класс углеводородов рассматривался.

Ответ: С10 Н8 - декин/декадиен.